在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，说明达平衡时，隔板两边的气压相等，两边的气体的总的物质的量相等。
由于左边反应气体的物质的量之和总为12mol，则达平衡禅桐时右边气体的物质的量之和必须也是12mol。
(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时气体总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2.0mol=13mol，要想平衡时气体总的物质的量为12mol，反应必须向正反应方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，也即： D(g) + 2E(g) ≈燃行 2F(g)
起始： 6.5 x 2
平衡：6.5-y/2 x-y 2+y
平衡时气体总的物质的量为6.5-y/2+x-y+2+y=12，且6.5-y/2和x-y都必须大于0。按6.5-y/2=0计算，此时2+y=15>12，答案不合理；按x-y=0计算，可知x=7。所以欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x的最大取值应小于7。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，皮袭哗A的物质的量不相等。其理由是：
当x=4.5时，
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5 4.5 2
平衡：6.5-y/2 4.5-y 2+y
平衡时气体总的物质的量应为6.5-y/2+4.5-y+2+y=12，解得y=2。
平衡时D为6.5-y/2=5.5(mol)，E为4.5-y=2.5(mol)，F为2+y=4(mol)。
平衡常数为K1=(4/V)^2/[(5.5/V)^2·(2.5/V)]=0.21/V。
当x=5.0时，
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5 5.0 2
平衡：6.5-z/2 5.0-z 2+z
平衡时气体总的物质的量应为6.5-z/2+5.0-z+2+z=12，解得z=3。
平衡时D为6.5-z/2=5(mol)，E为5.0-z=2(mol)，F为2+z=5(mol)。
平衡常数为K2=(5/V)^2/[(5/V)^2·(2/V)]=2/V。
因为K1不等于K2，说明平衡时温度不同。则温度不同时A(g) + B(g) ≈ 2C(g)达到的平衡必然不同。
（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E
（2）【没读懂题（什么是“A”的物质的量是否“相等”。）】
但基本思路：不能确定。
原因：因为气体不同，标况下相同的摩尔质量质量也不一定相同。
希望仔首此能解决你的问题。。。
