co2和cs2不能说是等电子体，只能说是等价电子体。
它们的结构完全一样，都是直线形分子，即s=c=s和o=c=o。
注意，cs2不是v形，用价层电子对互斥理论得出也是直线形，因为价层电子对数=
(4
+
0)/2
=
2
CO2和CS2是等电子体，二者的空间构型都是直线型分子。
NH3的价电子是8，空间构型是三角锥形。
BF3的价电子是24，空间构型是平面正三角形。
这个就要看规则的限制了等电子体可以是分子中的电子总数相等，后来又说只要最外层相等就可以了
CO2是直线型分子
CS2也是。
NH3的价电子是
8
BF3的价电子是6
NH3是三角锥型
BF3是平面三角形中心是B
