如图所示
根据生成沉淀1.06g，Pd的相对分子质量，可以求出Pd的物质的量，Pd的物质的量等于CO的物质的量，还等于此反应生成CO2的物质的量，碱石灰吸收的是二氧化碳，0.88g是0.02摩尔，减去前面一氧化碳生成二氧化碳的量，可知一开始生成二氧化碳的量，再将CO，CO2一比即可获得答案…
解：
CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2
28 106
m 1.06g
解得m=0.28g
生成二氧化碳0.44g（0.01mol）
n=0.01mol
碱石灰增重0.88g即CO2
0.88g（0.02mol）
所以原混合气体CO2
0.01mol
所以CO，CO2体积各占50%
