在题目答案解释中少了最关键的一句话，所以造成了你的困惑：Fe和Al原子分别失去几个电子就形成会带几个单位的正电荷，而生成沉淀所需要的OH-数目又和其离子所带电荷数相等。
HNO3得电子形成NO，每个N原子得到3个电子——这可以由化合价降低的价数看出来。所以得电子总的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol×3=0.45mol。
根据得失电子总数相等，N原子得电子总数就是金属原子失电子总数，也就是所需OH-离子的数目，所以需要OH-离子0.45mol，需要NaOH溶液0.45mol÷3mol/L=0.15L=150mL。
反应结束后溶液剩余AlNO3和FeNO3，有可能有Fe2（NO）3。（通过计算可知但我没算）而根据氮原子守恒，NO3-有0.45mol。若将Al沉淀，必须要先把Fe沉淀。故反应后NO3-将被OH-取代，Fe和Al都将沉淀。已知NO3有0.45mol，那OH-也会是0.45mol。
（呼，发现自己刚高考结束这些知识就差点忘了，好在没丢人）
