X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是

X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，则三种气体单质为氢气、氮气、氧气．三种气体单质相互反应生成H₂O、NH₃、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H₂O，C为NH₃，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H₂O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH₃），故Y为氮元素；所以A为NO．W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素，则W为碳元素．
即X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，W为碳元素；A为NO，B为H₂O，C为NH₃．
（1）X为氧元素，原子核外有8个电子，有2个电子层，最外层电子数为6各电子，处于周期表中第2周期第ⅥA族．故答案为：第2周期第ⅥA族；
（2）C为NH₃，A为NO，氨气在催化剂并加热的条件下生成一氧化氮与水，反应方程式为4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（3）常温下，将C（NH₃）通入元素Y（N）的最高价氧化物的水化物的水溶液HNO₃中，Y为氮元素，最高价氧化物的水化物为HNO₃，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；硝酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺； c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；         
（4）实验室里为制取C（NH₃），常在C的浓溶液中加入生石灰．氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
故答案为：氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
（5）Y的单质（N₂）与Z的单质（H₂）生成C（NH₃）的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃；，△H＜0；
a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故a正确；
b、将等物质的量的Y（N₂）、Z（H₂）的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃
起始量 1 1 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 1-3x 2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=

1?x

2?2x

×100%=50%，所以Y（N₂）的单质的体积分数始终为50%，故b正确；
c、达到化学平衡时，Y（N₂）的单质的体积分数始终为50%，H₂和NH₃共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；
d、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；
e、到化学平衡后，再升高温度，反应是放热反应，平衡逆向进行，C（NH₃）的体积分数减小．故e错误；
综上所述ab正确；
故答案为：ab．
（6）X为氧元素，Z为氢元素，W为碳元素，三种元素形成化合物C₂H₆O，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该化合物为乙醇CH₃CH₂OH，该反应的化学方程式为
CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH+CuO