记住勒夏特列原理：一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
加入三氧化硫，平衡一定是朝着使得三氧化硫减少的方向移动。
你没有给出平衡反应式，不能说向右还是向左，但一定是朝着使得三氧化硫减少的方向移动。
记住勒夏特列原理：一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
加入三氧化硫，平衡一定是朝着使得三氧化硫减少的方向移动。
你没有给出平衡反应式，不能说向右还是向左，但一定是朝着使得三氧化硫减少的方向移动。
哪里要高温高压啊？
so2与o2常温常压下就可以反应，只是反应速率低了，转化率也低，加压降温有利于反应的发生。
工业上制取so3来制硫酸是，主要利用v2o5做催化剂，来催化氧化：2so2+o2==v2o5==2so3，另外pt也有很好的催化效果，只是成本较高，由于加压需要一定的成本，且v2o5催化有较好的效果，所以一般不再加压和降温（降温过低so3液化会不利于so2、o2与v2o5接触，且不利于将so3气体导入其后的溶液中）。
平衡肯定向左移动，但若讨论新平衡与原平衡的相互关系，则用加压去分析就可以了。
第一个
