将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 ?nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g．加

2026-05-18 08:56:51

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回答1：

（1）NaOH溶液增重1.32 g为碳酸氢钠碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，则：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168 44 18
m（NaHCO₃） 1.32g m（H₂O）
故m（NaHCO₃）=1.32g×

168

=5.04g
m（H₂O）=1.32g×

=0.54g
故碳酸钠晶体加热分解生成的水的质量为（11.24g-8.48g）-1.32g-0.54g=0.9g，
碳酸钠晶体的质量为11.24g-5.04g=6.2g，
Na₂CO₃?nH₂O

△

Na₂CO₃+nH₂O
106+18n 18n
6.2g 0.9g
故（106+18n）：18n=6.2g：0.9g，
解得n=1
答：Na₂CO₃?nH₂O中n的值为1．
（2）由（1）的计算可知，m（NaHCO₃）=5.04g，故n（NaHCO₃）=

5.04g

84g/mol

=0.06mol，
碳酸钠晶体的质量为11.24g-5.04g=6.2g，其物质的量=

6.2g

124g/mol

=0.05mol，
答：碳酸钠晶体物质的量为0.05mol，碳酸氢钠物质的量为0.06mol．