已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ⼀mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题

（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH₃）=0.20mol/L
根据反应          N₂ +3H₂

催化剂

△

2NH₃
初始浓度（mol/L）：0.5  1.3        0
变化浓度（mol/L）：0.1  0.3       0.2
平衡浓度（mol/L）：0.4  1.0       0.2
K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

0．22

0.4×1．03

=0.1（L/mol）²
反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：
0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商
Q=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

1．22

1.4×23

=0.13（L/mol）²
Q＞K，平衡向逆向进行，v（N₂）_正＜v（N₂）_逆
故答案为：0.1；＜；
 ②若原平衡状态氢气物质的量为2mol，改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，说明氢气减少，可能是改变条件平衡正向进行，减少氢气的量；
A、平衡不一定正向进行，减少氢气的量可以符合，故A错误；
B、可能是向容器中加入了一定量的H₂气体，使氢气量增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C正确；
D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度小，最终可以是氢气量减小，故D正确；
故答案为：CD；
（2）依据平衡计算的方法列式讨论
                   N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）   0.2       0.3       0.2 
变化量（mol/L）
平衡量（mol/L）     a       b         c
反应正向进行则     0.1      0         0.4
反应逆向进行则     0.3      0.6       0
所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.3    0＜b＜0.6    0＜c＜0.4
①a的取值范围是0.1＜a＜0.3；
故答案为：0.1＜a＜0.3；
②利用极值转化进行计算
                  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）   0.2       0.3       0.2 
平衡量（mol/L）     a       b         c
极值转化          a+0.5c    b+1.5c    0
 a+0.5c=0.2      
b+1.5c=0.3；
整理得，a与b的关系为  3a=b+0.3；a、b、c的关系，温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：

c2

a×b3

=0.1
故答案为：3a=b+0.3；

c2

a×b3

=0.1；
③N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，t2时刻反应正向进行，逆反应速率小于原平衡速率然后增大，说明改变的条件是增加反应物浓度，同时减小生成物浓度；t7